题目内容
1．
都属于萘（结构简式：
的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式是（ ）| A． | CnH2n-6（n≥11） | B． | CnH2n-12（n＞10） | C． | CnH2n-10（n≥10） | D． | CnH2n-12（n≥10） |
分析 分析所给的有机物结构简式可以得出：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，据此解答即可．
解答 解：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，故氢原子个数为：2n+2-14=2n-12．萘的同系物的通式为CnH2n-12，还须注意的是萘的碳原子数最少为10，故：n≥10．
故选D．
点评 本题主要考查的是芳香烃、烃基和同系物，难度较大，注意同系物必须结构相似，计算出不饱和度是解决本题的关键．
练习册系列答案
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11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）
| A． | 着色剂---胡萝卜素、苯甲酸钠 | B． | 调味剂---亚硝酸钠、味精 | ||
| C． | 防腐剂---氯化钠、柠檬黄 | D． | 营养强化剂---酱油中加铁 |
12．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素间形成的化学键都是共价键 | |
| B． | 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 | |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 |
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
．A与等物质量的溴单质反应的产物有3种．
18．工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等．
根据题意完成下列计算：
（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合2.169×104mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×104mol（保留四位有效数字，下同）．
（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液0.1950m3．取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水2.411L．
（3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．
根据题意完成下列计算：
（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合2.169×104mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×104mol（保留四位有效数字，下同）．
（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．
| 阴极：NaOH溶液质量分数 | 阳极：NaCl溶液浓度（g/L） | |
| 进料液 | 0.30 | 310 |
| 电解后 | 0.32 | 210 |
（3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到反应过程中溶液褪色时间减少现象．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |