Question

10．写出下列方程式：
（1）铁与稀硫酸反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）在催化剂作用下加热氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）氢氧化钡溶于水后的电离方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）根据金属的活动性顺序可知铁能与稀硫酸反应，产生氢气和硫酸锌；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子与氢氧根离子．

解答 解：（1）铁与稀硫酸反应，产生氢气和硫酸锌，反应为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、电离方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，熟悉电解质强弱是书写电离方程式的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．