题目内容

15．下列变化属于吸热过程的是（　　）
A．天然气燃烧B．浓硫酸溶于水
C．CaO与水反应D．B a（OH）2晶体与NH4Cl反应

分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．天然气燃烧是放热反应，故A错误；
B．浓硫酸溶于水是放热过程，故B错误；
C．CaO与水反应，属于放热过程，故C错误；
D．B a（OH）2晶体与NH4Cl反应是吸热反应，属于吸热过程，故D正确．
故选D．

点评 本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

练习册系列答案
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5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中错误的是（　　）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应     OH-+H+═H2O
B．氧化钙与稀盐酸反应          CaO+2H+═Ca2++H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中        Fe+Ag+═Fe2++Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中         CO32-+2H+═CO2↑+H2O
3．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率0.1mol/（L•min）．
（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．
10．写出下列方程式：
（1）铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）在催化剂作用下加热氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）氢氧化钡溶于水后的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
20．还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H2C2O4）浓硫酸并加热条件下分解的化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列装置中如图1，可用于草酸分解制取气体的是d．（填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图2所示，请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe2O3       d．反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O
（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO4的用量可选择0.5g、0.0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：
实验
编号		实验目的T/K催化剂用量/gc/mol•l-1
KMnO4H2C2O4
Ⅰ为以下实验作参考2980.50.010.1
Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响2980.50.0010.1
Ⅲ3230.50.010.1
Ⅳ探究催化剂对反应速率的影响0.1
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
③写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．
7．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（　　）
A．生产粗硅B．海水提镁C．电解冶铝D．生产硫酸
4．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．  从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF．
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘．
（3）最后碘的CCl4是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误有5处．
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．
5．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
D．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-

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