题目内容
20．（1）已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为+130．
分析 （1）反应热与化学计量数成正比，依据热化学方程式和盖斯定律，构造所需热化学方程式计算得到；
（2）根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
解答 解：（1）①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
②N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，结合盖斯定律计算①×6+2×②-4×③得到：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3 ；
故答案为：6△H1+2△H2-4△H3 ；
（2）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1＞0，
4×462-496-2×436=2a+220，
解得a=+130．
故答案为：+130．
点评 本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度中等．
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11．
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（l）物质的量浓度均为0.1mol•L-l的下列四种溶液：
a．Na2CO3溶液；b．NaClO溶液；c．CH3COONa溶液；d．NaHCO3溶液．
pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于 醋酸溶液中水电离出来的c（H+）无用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
25℃时，电离平衡常数：| 化学试 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（l）物质的量浓度均为0.1mol•L-l的下列四种溶液：
a．Na2CO3溶液；b．NaClO溶液；c．CH3COONa溶液；d．NaHCO3溶液．
pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于 醋酸溶液中水电离出来的c（H+）无用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
8．
T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）
T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）| A． | 重新达到平衡时，D的体积分数减小 | B． | a+b＜c+d | ||
| C． | 平衡向右移动 | D． | 重新达到平衡时，A气体浓度增大 |
15．
将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（ ）
将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（ ）| A． | Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O | |
| B． | bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 | |
| C． | bc段反应的离子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 |
5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn | |
| B． | 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2 | |
| C． | 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |