Question

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

	A．	未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
	B．	因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
	C．	铁制品应该连接在直流电源的负极
	D．	镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

Answer 1

考点：

电解原理．
专题：	电化学专题．
分析：	A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程； B、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关； C、电镀时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液； D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．
解答：	解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误； B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误； C、在铁制品上镀锌，镀件铁制品应该做阴极，连接在直流电源的负极上，故C正确； D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误． 故选C．
点评：	此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．