Question

实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂若制取的氯气为0.56升（标况下），计算：

（1）所消耗的MnO₂的质量．

（2）被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
专题：	计算题．
分析：	（1）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 计算消耗MnO2的质量； （2）被氧化的HCl生成Cl2，再根据Cl原子守恒计算．
解答：	解：（1）设制取的氯气为0.56升（标况下）需要MnO2的质量为xg，则： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 87g                    22.4L x g                    0.56L 所以87g：x g=22.4L：0.56L 解得x=2.175g 答：消耗MnO2的质量为2.175g． （2）0.56L氯气的物质的量为==0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量=0.025mol×2=0.05mol， 答：被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．
点评：	本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应的相关计算，注意（2）中结合化合价的变化利用原子守恒计算，题目难度不大．