题目内容
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 石墨电极上产生氢气 |
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| B． | 铜电极发生还原反应 |
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| C． | 铜电极接直流电源的负极 |
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| D． | 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
| 电解原理． | |
| 专题： | 压轴题；电化学专题． |
| 分析： | 根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况． |
| 解答： | 解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确； B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误； C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误； D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误． 故选A． |
| 点评： | 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用． |
C(g)+D(g)已达平衡的是( )相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ）
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| A． | C3H4和C2H6 | B． | C3H6和C3H8O2 |
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| C． | C3H6O2和C3H8O | D． | C3H8O和C4H6O2 |
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
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| B． | 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
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| C． | 铁制品应该连接在直流电源的负极 |
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| D． | 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）
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| A． | v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1 | B． | v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 |
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| C． | v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 | D． | v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1 |
下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是（ ）
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| A． | 红墨水柱两边的液面变化是左高右低 |
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| B． | b试管中溶液pH值减小 |
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| C． | 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣3e﹣=Fe3+ |
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| D． | a试管中阳极反应式为：O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣ |
铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：
① 该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称）。
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
⑶ 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。(填序号)
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是 。
③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。