题目内容

9．下列叙述不正确的是（　　）
A．完全燃烧生成二氧化碳和水的化合物不一定是烃
B．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，耗氧量相等
C．相同物质的量乙烯和乙醇分别完全燃烧，耗氧量相等
D．相同质量的乙烷和乙炔分别完全燃烧，耗氧量相等

分析 A、烃的含氧衍生物，完全燃烧也生成二氧化碳和水；
B、同分异构体分子式相同；
C、1molC2H4消耗氧气2+1=3mol，1molC2H5OH消耗氧气2+1.5-0.5=3mol；
D、等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多．

解答 解：A、烃的含氧衍生物，完全燃烧也生成二氧化碳和水，所以不一定是烃，故A错误；
B、同分异构体分子式相同，所以相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，耗氧量相等，故B正确；
C、1molC2H4消耗氧气2+1=3mol，1molC2H5OH消耗氧气2+1.5-0.5=3mol，所以相同物质的量乙烯和乙醇分别完全燃烧，耗氧量相等，故C正确；
D、等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多，因含氢量乙烷＞乙炔，则完全燃烧耗氧量依次减小，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及有机物消耗氧气的量的计算，学生要清楚等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，难度不大．

练习册系列答案
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19．某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（　　）
A．X难溶于水B．X的分子式为C11H14O2
C．组成为-C4H9的烃基有3种D．X能发生加成反应、取代反应
20．氨气在工农业生产中有重要应用．
I．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H20=Fe（OH）2↓+2NH4+和NH4HSO4或（NH4）2SO4．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）用图1装置制备NH3，并收集满三颈瓶后，关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2），该图中D点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中最取25．OOmL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；
用0.0500mol•L-1 HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．

（3）根据图3计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；当VBC1=17.50ml时，溶液中离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．
17．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图1：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．
4．某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是（
A．对二甲苯B．1，6-二甲苯C．1，2-二甲苯D．乙苯
14．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件己略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．请回答下列问题：
（1）E的电子式为．
（2）H的化学式为CuSO4．
（3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O．
写出反应③的离子方程式：NO2+SO2+H2O=2H++SO42-+NO．
1．25℃时氯水含Cl2、HClO和ClO-组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是（　　）
A．n（Cl2）、n（HClO）和n（ClO-）之和不随pH变化而变化
B．当pH逐渐增大时，HClO先增大后减小
C．当pH＞8.5时，c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-）
D．K1、K2均是通过曲线交点计算得出的酸的电离平衡常数

在10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
4．某研究小组用标准NaOH溶液滴定白醋，测定食用白醋中醋酸的含量．下列说法正确的是（　　）
A．用如图乙量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏小
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏大
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

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