题目内容
物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液．
（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是 ，属于离子反应的是 ．
（2）写出反应③的离子方程式： ．
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是 ．
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是 ．负极反应为 ．
（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是
（2）写出反应③的离子方程式：
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：E是蓝色溶液，应为CuSO4，由转化关系可反应的条件可知，D+H2=A，E+Fe=A，判断A为Cu，D为CuO，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：
解：E是蓝色溶液，应为CuSO4，由转化关系可反应的条件可知D为CuO，A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，
（1）由以上分析可知A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，D为CuO，E为CuSO4；
题中①②⑦有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，③④⑤⑦为溶液中的反应，属于离子反应，
故答案为：①②⑦；③④⑤⑦；
（2）反应③为氧化铜和硫酸的反应，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（3）在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成形成Fe-Cu原电池，反应速率加快，
故答案为：形成Fe-Cu原电池，反应速率加快；
（4）依据原电池眼眶里分析，转化关系中选取铁铜做电极，稀硫酸做电解质溶液，形成原电池反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正极材料为铜，负极材料是铁，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；
故答案为：Cu；Fe-2e-=Fe2+．
（1）由以上分析可知A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，D为CuO，E为CuSO4；
题中①②⑦有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，③④⑤⑦为溶液中的反应，属于离子反应，
故答案为：①②⑦；③④⑤⑦；
（2）反应③为氧化铜和硫酸的反应，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（3）在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成形成Fe-Cu原电池，反应速率加快，
故答案为：形成Fe-Cu原电池，反应速率加快；
（4）依据原电池眼眶里分析，转化关系中选取铁铜做电极，稀硫酸做电解质溶液，形成原电池反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正极材料为铜，负极材料是铁，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；
故答案为：Cu；Fe-2e-=Fe2+．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等．
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