题目内容
10．在反应2SO2+18O2?2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（ ）| A． | SO2 | B． | O2 SO3 | C． | SO2 O2 SO3 | D． | SO2 SO3 |
分析 从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化．据此判断．
解答 解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成新物质．二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
故选C．
点评 本题考查可逆反应的可逆性．反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
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20．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 | |
| B． | 离子化合物中不一定只含有离子键 | |
| C． | 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 | |
| D． | 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 |
1．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B． | 溶液的碱性不变，有H2放出 | ||
| C． | 溶液中Na+数目减少，有O2放出 | D． | 溶液的碱性不变，有O2放出 |
18．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | 甲烷（乙烯） | 高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| ② | 溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| ③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| ④ | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| A． | ②③ | B． | ①③ | C． | ①② | D． | ①④ |
5．最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）
| A． | 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 | |
| B． | 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 | |
| C． | 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 | |
| D． | “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 |
15．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却 | |
| D． | 测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照 |
2．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数：C＞D＞A＞B | B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | ||
| C． | 离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+ | D． | 单质还原性：B＞A＞C＞D |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 | |
| B． | 燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧 | |
| C． | 增大反应物的用量，反应速率一定加快 | |
| D． | 可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止 |
20．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）
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| D． | 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 |