题目内容

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

A

【解析】

试题分析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3 不反应，只要Na2O2 、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2 、HCl、Al2O3 的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A

考点：化学计算

练习册系列答案
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在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1

C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1

实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是

A．图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性

B．图②能构成铜锌原电池

C．图③利用排空气法收集二氧化碳

D．图④检查装置气密性

金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：

（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_____________；

（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有_____________；

（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）试剂可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。

下列关干氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

下列说法中不正确的是

A．液氨、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

下列说法中，正确的是

A．常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)

C．将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3

D．常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，的值增大

【化学—选修2：化学与技术】（15分）

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。

②下列有关说法正确的是 (填序号)。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。

新一代锂电池的反应为：FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

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