Question

17．（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；离子方程式：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）向100mL 0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据玻璃的成分及与碱反应的生成物的性质分析；
（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，首先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）根据恰好完全反应得到澄清的溶液，发生AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+H₂O，然后利用n=cV来计算即可．

解答 解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起．所以盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞．
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，首先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）AlCl₃的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则
AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+H₂O
  1          4
0.01mol   0.8x
$\frac{1}{4}=\frac{0.01}{0.8x}$，解得x=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，明确恰好完全反应发生的化学反应是解答本题的关键，然后将物质的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答，难度不大．