题目内容
把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO和NO2的混合气体0.08mol（不考虑N2O4的存在），则原硝酸溶液中HNO3的物质的量为（ ）
| A、0.34mol |
| B、0.38mol |
| C、0.28mol |
| D、0.2mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此解答．
解答：
解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，
参加反应的Fe的质量=7.2g-1.6g=5.6g，其物质的量=
=0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，
故选C．
参加反应的Fe的质量=7.2g-1.6g=5.6g，其物质的量=
| 5.6g |
| 56g/mol |
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度中等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | ||||
B、实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| C、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ | ||||
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
如图所示，a极为Fe，b极为Cu，c、d极均为Pt，下列说法不正确的是（ ）| A、甲为原电池，乙为电解池 |
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下列叙述正确的是（ ）
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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
| A、是吸热反应 |
| B、只有在加热条件下才能进行 |
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下列装置中能构成原电池并产生电流的是（ ）
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B、 稀硫酸 |
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下列行为中符合安全要求的是（ ）
| A、进入煤矿井时，用火把照明 |
| B、乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品 |
| C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
| D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 |
符合如图阴影部分的物质是（ ）
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