题目内容
某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．A可由化合物B经下列反应制得：①B+NH3-→C[C的化学式为Si（NH2）4]；②C经隔绝空气高温分解得到A．为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质．
请回答下列问题：
（1）写出化合物B和化合物G的化学式 、 ．
（2）写出反应②的离子方程式： ．
（3）写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式： ．
（4）分析反应③，你能得出的结论是 （合理即可）．
请回答下列问题：
（1）写出化合物B和化合物G的化学式
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：
（4）分析反应③，你能得出的结论是
考点：硅和二氧化硅,无机物的推断
专题：碳族元素
分析：由
可知，E中含有Cl-，即B为氯化物，由
可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则B为硅化物，因此B为SiCl4．Si（NH2）4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si（NH2）4
Si3N4+8NH3↑．
可知，E中含有Cl-，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则B为硅化物，因此B为SiCl4．Si（NH2）4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si（NH2）4
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解答：
解：（1）由可知，E中含有Cl-，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则B为硅化物，因此B为SiCl4；B为氯化物，G为AgCl，故答案为：SiCl4；AgCl；
（2）F为硅酸，分解得到二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）Si（NH2）4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si（NH2）4
Si3N4+8NH3↑，故答案为：3Si（NH2）4
Si3N4+8NH3↑；
（4）根据强酸反应制弱酸原理，二氧化碳能与硅酸钠反应说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，故答案为：H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等．
可知，E中含有Cl-，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则B为硅化物，因此B为SiCl4；B为氯化物，G为AgCl，故答案为：SiCl4；AgCl；（2）F为硅酸，分解得到二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）Si（NH2）4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si（NH2）4
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（4）根据强酸反应制弱酸原理，二氧化碳能与硅酸钠反应说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，故答案为：H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等．
点评：本题考查无机物的推断和性质，难度中等，物质的推断是解题的难点．
练习册系列答案
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把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO和NO2的混合气体0.08mol（不考虑N2O4的存在），则原硝酸溶液中HNO3的物质的量为（ ）
| A、0.34mol |
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下列说法正确的是（ ）
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下列关于钠的叙述错误的是（ ）
| A、实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 |
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