题目内容
如图所示，a极为Fe，b极为Cu，c、d极均为Pt，下列说法不正确的是（ ）| A、甲为原电池，乙为电解池 |
| B、电子从b极流出，经导线流到c极 |
| C、b极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
| D、d极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲中Fe、Cu、硫酸铜溶液构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，乙中为电解池，d与负极相连为阴极，氢离子在阴极放电，c与正极相连为阳极，氯离子在阳极放电；电子从原电池的负极流出；据此结合选项分析．
解答：
解：甲中Fe、Cu、硫酸铜溶液构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，乙中为电解池，d与负极相连为阴极，氢离子在阴极放电，c与正极相连为阳极，氯离子在阳极放电；
A、甲中Fe、Cu、硫酸铜溶液构成原电池，乙为电解池，故A正确；
B、电子从原电池的负极流出，即从a极流出，经导线流到d极，故B错误；
C、b极为Cu，作原电池的正极，为铜离子得电子，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D、d与负极相连为阴极，氢离子在阴极放电，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故D正确；
故选B．
A、甲中Fe、Cu、硫酸铜溶液构成原电池，乙为电解池，故A正确；
B、电子从原电池的负极流出，即从a极流出，经导线流到d极，故B错误；
C、b极为Cu，作原电池的正极，为铜离子得电子，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D、d与负极相连为阴极，氢离子在阴极放电，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握原电池正负极的判断以及电极方程式的书写，题目难度不大．
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