题目内容
1．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2．
0.01mol/L NaOH溶液的PH=12；
PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．
分析 （1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性；
（2）pH=-lgc（H+）；醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性；
（3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸．
解答 解：（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，
故答案为：②④⑤；
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，0.01mol/L NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.01mol/L，则c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L，PH=12，的PH=醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L，
故答案为：2；12；10-3 mol/L；
（3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n，
故答案为：小于．
点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
实验一：
（1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
实验一：
| 实验A | 实验B | |
| 操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液． | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水． |
| 现象 | 有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
3．下列说法正确是（ ）
| A． | 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 | |
| B． | 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 | |
| C． | 苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 | |
| D． | 乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化 |
20．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡 | CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
| B | 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液 | 无明显现象 | AlO2-与H+未发生反应 |
| C | 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口 | 试纸颜色无 明显变化 | 原溶液中无NH4+ |
| D | 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者的pH 比后者的大 | 元素非金属性：S＞C |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-、Cl- | Cl2、Mn2+ |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和O2 | |
| B． | 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
13．如图是温度和压强对反应 X+Y?2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 上述可逆反应的正反应为放热反应 | |
| B． | X、Y、Z 均为气态 | |
| C． | X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态 | |
| D． | 上述反应的正反应的△S＜0 |
10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将2mL 0.5mol•L-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA | |
| B． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA | |
| D． | 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA |
…的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
的名称为：2，4，4，-三甲基-1-戊烯