Question

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

 

（2）同浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃ ⑤NH₄HSO₄，其中PH 由大到小的顺序是

 

．
（3）FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体

 

和红褐色沉淀

 

．上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表述）

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碱性条件下促进油污水解；
（2）强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强酸弱碱酸式盐溶液呈强酸性、强碱弱酸盐溶液呈弱碱性；
（3）FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入难溶于水的CaCO₃粉末，发生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀．

解答： 解：（1）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碱性条件下促进油污水解，从而达到除油污的目的，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）相同浓度的这几种溶液中，①（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
②NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，但铵根离子水解个数小于硫酸铵，所以酸性小于硫酸铵；
③Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈弱碱性；
④NaHCO₃ 为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，导致溶液碱性小于碳酸钠；
⑤NH₄HSO₄为强酸弱碱酸式盐，其溶液呈强酸性，
所以这几种溶液中pH大小顺序是：③＞④＞②＞①＞⑤，
故答案为：③＞④＞②＞①＞⑤；
（3）FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入难溶于水的CaCO₃粉末，发生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
由上述分析可知气体为CO₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，产生上述现象是因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：CO₂；Fe（OH）₃；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀．

点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合水解的影响因素来分析解答，注意相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中，铵根离子水解程度：氯化铵＞硫酸铵，但溶液中铵根离子水解个数：硫酸铵＞氯化铵，为易错点．