题目内容
13．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（ ）| A． | 都属于氧化还原反应 | B． | 生成的气体均为氧化产物 | ||
| C． | 反应物水均作氧化剂 | D． | 反应均放热 |
分析 A．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
C．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，不属于氧化还原反应；
D．Na2O2、CaC2都能与水反应，反应都放出大量的热．
解答 解：A．CaC2与水反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2，反应中没有化合价的变化不属于氧化还原反应，故A错误；
B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，不属于氧化还原反应，乙炔不是氧化产物，故B错误；
C．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，不属于氧化还原反应，水不是氧化剂，故C错误；
D．Na2O2、CaC2都能与水反应，反应都放出大量的热，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确过氧化钠、碳化钙的构成和性质是解题关键，注意碳化钙与水反应的实质，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象 | |
| C． | 取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感 | |
| D． | 在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液 |
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（ ）
| A． | 研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放 | |
| B． | 工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 | |
| C． | 为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2 | |
| D． | 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 | |
| E． | 利用化学反应原理，设计和制造新的药物 |
1．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.022mol•L-1 | B． | 0.045 mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 0.1 mol•L-1 |
8．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C．
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO2）：c（H2）=1：l
（2）上表中：cl=0.08mol/L．
| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO2）：c（H2）=1：l
（2）上表中：cl=0.08mol/L．
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用铜电极电解氯化钙溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ |
5．下列哪一种方法能证明一种无色液体是纯净的水（ ）
| A． | 测得这种液体的pH值等于7 | |
| B． | 在1.01×105Pa的压强下测得其沸点为373K | |
| C． | 电解这种液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的两倍 | |
| D． | 测得该液体不导电 |
