题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气
B．检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象
C．取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感
D．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

分析 A．由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，据此分析；
B．塞紧塞子可能发生爆炸；
C．铁粉与水、氯化钠不反应；
D．中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸．

解答 解：A．由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故A错误；
B．塞紧塞子可能发生爆炸，不需要塞塞子，故B错误；
C．铁粉与水、氯化钠不反应，无发烫感，故C错误；
D．中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及尾气处理、物质检验、中和滴定及物质的性质等，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷，可选择的试剂是（　　）
A．NaOH 溶液、浓H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4
C．乙醇、浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4
14．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则：
（1）A的电子式为；
（2）C→D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO↑+6H2O．
（3）实验室检验G中阳离子的方法是：取G少许于试管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加热，将润湿的红色色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有NH4+．
11．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物
18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式CH3OH；①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式；元素⑦的原子结构示意图．
（2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg（填元素符号）．
（3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4（填化学式）．
（4）元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是H2S（填化学式）．
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（6）元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式H2O；一种离子化合物的化学式Na2O．
8．I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．


b
a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
15．丙烷是一种重要的烷烃，表示其（　　）
A．结构简式B．结构式C．电子式D．分子式
12．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式．
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为Al2O3原因为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化学反应方程式来表示） 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2?2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol．则v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间．
（6）写出E和F反应的化学反应方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．
13．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）
A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热

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