题目内容

4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（　　）
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

分析 A、使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，乙醇是可再生能源；
B、石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到的硫酸钙；
C、电解水的方法大量制备H2 ，消耗更多的能源，不经济；
D、CO和NOx反应在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳无毒气体；
E、利用化学原理可以制备新的物质；

解答 解：A、使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，乙醇是可再生能源，故A错误；
B、石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故B正确；
C、电解水的方法大量制备H2 ，消耗更多的能源，不经济，所以不采用电解水的方法大量制备H2，故C错误；
D、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体N2和CO2．故D正确；
E、利用化学原理可以制备新的物质，所以利用化学反应原理，设计和制造新的药物，故E正确；
故选：BDE．

点评 能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高．

练习册系列答案
相关题目
14．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则：
（1）A的电子式为；
（2）C→D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO↑+6H2O．
（3）实验室检验G中阳离子的方法是：取G少许于试管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加热，将润湿的红色色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有NH4+．
15．丙烷是一种重要的烷烃，表示其（　　）
A．结构简式B．结构式C．电子式D．分子式
12．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式．
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为Al2O3原因为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化学反应方程式来表示） 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2?2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol．则v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间．
（6）写出E和F反应的化学反应方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．
19．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是小苏打．
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显碱性性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：D为NH3，溶于水生成的NH3•H2O为溶解，发生电离NH3•H2O=NH4++OH-．
（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
9．请选择适当的试剂．用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀盐酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物质加入试剂有关化学方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 
16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
13．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）
A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为34，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液能与Cu反应，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，将一定量Z或W的氢化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100% 
请回答下列问题：
①在B点若生成的为正盐，则酸M的化学式为：HF．
②在此温度下，酸M的电离度（α）=8%．（用百分数表示）
③已知在此温度下：
Ⅰ1mol 酸M完全电离时吸收b kJ热量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
则该过程中，酸M与NaOH中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中阴离子水解时产生的热效应情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网