题目内容

5．下列哪一种方法能证明一种无色液体是纯净的水（　　）
A．测得这种液体的pH值等于7
B．在1.01×105Pa的压强下测得其沸点为373K
C．电解这种液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的两倍
D．测得该液体不导电

分析 A．pH=7的液体不一定是纯净水，如NaCl溶液的pH=7；
B．每一种液体都有其固定的沸点，在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为100℃，说明该液体是纯净水；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1；
D．汽油、酒精灯均不能导电．

解答 解：A．pH=7的液体不一定是纯净水，如NaCl溶液的pH=7，故A错误；
B．每一种液体都有其固定的沸点，在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为100℃，说明该液体是纯净水，故B正确；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，比如电解硫酸钠、硝酸钠等，故C错误，故C错误；
D．常见有机化合物液体状态下均不能导电，比如酒精、汽油，不能说明是水，故D错误；故选B．

点评 本题考查物质的性质，难度不大．把握物质的个性是解题的关键．

练习册系列答案
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15．丙烷是一种重要的烷烃，表示其（　　）
A．结构简式B．结构式C．电子式D．分子式
16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
13．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）
A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热
20．如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．M的溶液与C的稀溶液发生以下反应．其中，I的单质能与本周期IA、VIIA元素组成的最高价氧化物的水化物分别发生反应，K是一种红棕色气体，E．是红褐色沉淀E物质，N是由两种元素按质量比7：8组成的常用化工原料．

请填写下列空白：
（1）物质M、N的化学符号分别为Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反应①、②、④、⑥中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是①（填写序号）；在反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）反应③的离子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4，同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是（用相应元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．
10．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（3）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
17．请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱．
①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I-；假设2：I-还原性强于Fe2+
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
实           实验步骤  预期现象与结论
步步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加再滴加几滴氯水．溶  溶液变成黄色，推测有Fe3+或I2生成．
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为34，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液能与Cu反应，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，将一定量Z或W的氢化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100% 
请回答下列问题：
①在B点若生成的为正盐，则酸M的化学式为：HF．
②在此温度下，酸M的电离度（α）=8%．（用百分数表示）
③已知在此温度下：
Ⅰ1mol 酸M完全电离时吸收b kJ热量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
则该过程中，酸M与NaOH中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中阴离子水解时产生的热效应情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．
15．有①纤维素；②环己烷；③苯；④乙酸；取等质量的上述有机物分别在过量氧气中完全燃烧，其中耗氧量由大到小排列顺序正确的是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②

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