题目内容
【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：
回答下列问题：
(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。
(2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。
(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。
(4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。
(5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。
(6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的
质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。
【答案】 +5 
水浴加热 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 光导纤维 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O 5<pH<9.3 取少量滤液于试管中，向其中滴几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，Fe3+被除尽，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+, Fe3+未被除尽 6VO2-+ ClO3-+9H2O=Cl-+6VO3-+18H+ 
【解析】试题分析： (l) 根据化合价代数和等于0计算Mg(VO3)2 中V的化合价；偏钒酸铵与氯化镁反应生成副产物是氯化铵。
(2）一般用水浴加热的方法准确控制反应温度。SiO2与盐酸不反应， MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3分别与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，废渣1是SiO2。
(3)加入双氧水可以把Fe2+氧化为Fe3+。因氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，根据Ksp[Al(OH)3]=1×10-33计算Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1时OH-浓度，判断PH最小值，为防止Mg2+沉淀，控制PH的最大值为9.3。
(4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，溶液变红色。
(5）VO2+被氯酸钾氧化为VO3-，根据得失电子守恒平衡方程式。
(6）根据镁元素守恒计算能生产出Mg(VO3)2产品的质量。
解析：根据以上分析，(l) Mg(VO3)2 中V的化合价+5；偏钒酸铵与氯化镁反应生成副产物是氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为
。
(2）用水浴加热的方法准确控制反应温度为80℃。SiO2与盐酸不反应， MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3分别与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，滤液中的阳离子有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，废渣1是SiO2，可用于制造光导纤维。
(3)加入双氧水可以把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。因氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，根据Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1时c(OH-)>
, PH最小值5，为防止Mg2+沉淀，控制PH的最大值为9.3，所以PH的范围是5<pH<9.3。
(4）取少量滤液于试管中，向其中滴几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，Fe3+被除尽，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+, Fe3+未被除尽。
(5）VO2+被氯酸钾氧化为VO3-，离子方程式为6VO2-+ ClO3-+9H2O=Cl-+6VO3-+18H+。
(6）设能生产出Mg(VO3)2产品的质量为xt
MgO ~~~~~~ Mg(VO3)2（52.1%
40 222
a×52.1%×b% x
，x=
。
口算题天天练系列答案
【题目】下列用品的有效成分及用途对应错误的是
选项 | A | B | C | D |
用品 | 食盐 | 小苏打 | 复方氢氧化铝片 | 漂白粉 |
有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al(OH)3 | Ca(ClO)2 |
用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做消毒剂 |
A. A B. B C. C D. D
