题目内容
【题目】硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为
2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)
2CaSO4(s)
向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。02min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。
（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。
（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。
（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0
如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。
【答案】 0.09mol/(L·min) 增大 1×10-12 酸性 HSO3-电离大于水解 HSO3-+H2O-2e-＝SO42- +3H+ < I2
【解析】（1）本题考查化学反应速率的计算和化学平衡的移动，生成CaSO4物质的量为1.8mol的同时消耗SO2的物质的量为1.8mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(SO2)=1.8/(10×2)mol/(L·min)=0.09 mol/(L·min)，向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大；（2）考查溶液“三大平衡常数的关系”、溶液酸碱性的判断，NaHSO3水解常数的表达式Kh= 
=1×10－12； NaHSO3的水解常数小于HSO3－的电离常数，因此此溶液显酸性；（3）考查电解池中电极反应式的书写，HSO3－在阳极上放电，失去电子，S的化合价升高，转化成SO42－，电极反应式为HSO3－－2e－＋H2O=SO42－＋3H＋；（4）考查化学平衡的移动，此反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，在T1温度时得到纯净的TaS2，说明T1的温度低于T2，根据方程式，可以循环使用的物质是I2。
