下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2.CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg2]B溴乙烷与NaOH溶液共热后.滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K+D某盐溶于盐酸.产生无色无味气体通入题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷未水解
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中不含K＋
D	某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水	变浑浊	说明该盐是碳酸盐

练习册系列答案

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

常温下，向100 mL 0.0l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.02 mol．L-1

下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

(15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：

（1）化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。

（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。

Ⅰ．属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；

Ⅱ．能够发生银镜反应；

Ⅲ．分子中有5种不同环境的氢原子。

（5）已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸

B．用图2装置实验室制取氨气

C．用图3装置蒸发饱和食盐水

D．用图4装置制取、收集乙炔气体

B．[实验化学]卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。

第一步：配制维生素C标准溶液。将5片100 mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250 mL标准溶液。

第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用下图所示装置抽滤制得卷心菜汁50 mL。

第三步：标准溶液中维生素C含量的测定。移取20.00 mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。

第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定。移取20 mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。

（1）与过滤相比，抽滤的优点是。抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

（2）移取20.00 mL待测液选用的仪器是，滴定终点溶液的颜色呈色。

（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是。

（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于片上述维生素药片。（用含V1、V2的代数式表示）

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－

B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－

C．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3－

D．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸。	加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶。	该亚硫酸钠已变质
B	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	氯的非金属性比硫强
C	将Zn粒加入pH相同的HA和HB两种酸溶液中，	产生气泡的速率：HA﹥HB	HA的酸性比HB强
D	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液。	溶液不显红色	不能确定黑色固体中有无Fe3O4

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