题目内容
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸
B．用图2装置实验室制取氨气
C．用图3装置蒸发饱和食盐水
D．用图4装置制取、收集乙炔气体
(15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
H2O2/% | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
CaO2/% | 62.40 | 63.10 | 63.20 | 64.54 | 62.42 | 60.40 |
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。
Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
（5）仪器：________________________。
下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
B | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷未水解 |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中不含K＋ |
D | 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 | 变浑浊 | 说明该盐是碳酸盐 |
（R、
为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
，若溶液的pH调节到6,计算说明是否会析出Mn(OH）2, Mg(OH）2沉淀 ．
，过滤、洗涤、干燥后称得MnO2质量为b g,则产品中锰元素的质量分数为 。