题目内容
常温下，向100 mL 0.0l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是
A．MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.02 mol．L-1
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案选做(12分)《化学——化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
质量分数(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
B | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷未水解 |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中不含K＋ |
D | 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 | 变浑浊 | 说明该盐是碳酸盐 |