题目内容
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）| A． | 氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 |
分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故A选；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B不选
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C不选；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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12．二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：
（1）450℃达到平衡时O2的浓度为0.025mol/L．
（2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂．
| 实验温度/℃ | 350 | 450 |
| 平衡时n（SO3）/mol | 1.6 | 1.5 |
（2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂．
13．下列关于电离度α的叙述正确的是（ ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③ |
10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
7．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2 | |
| C． | 该反应生成14 g N2时，转移4mol e- | |
| D． | 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 |
14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A． | Q1＜Q2 | |
| B． | △H1能表示单质碳的标准燃烧热 | |
| C． | 生成物总能量均低于反应物总能量 | |
| D． | 1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;V\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
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| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32- |