题目内容
下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢其中含极性键的非极性分子是（ ）
| A、①③④ | B、②③⑥ |
| C、①④ | D、①③④⑤ |
考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．
解答：
解：①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
②SiC属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误，
③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；
④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；
⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故错误；
故选C．
②SiC属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误，
③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；
④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；
⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故错误；
故选C．
点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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