已知C-C单键可以绕键轴旋转.结构简式为的烃.下列说法中正确的是( )A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为

的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在 FeBr₃的催化作用下可与溴水发生取代反应
	B．	该烃与足量 H₂的加成产物一氯代物最多有四种
	C．	分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
	D．	该烃是苯的同系物

分析 A．应与液溴在FeBr₃的催化作用下发生取代反应；
B．与氢气发生加成后的结构左右对称，每个脂环有4种不同的H，且甲基也可被取代；
C．常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，此基础上进行判断．
D．苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．

解答解：A．含有苯环，应与液溴在FeBr₃的催化作用下发生取代反应，故A错误；
B．与氢气发生加成后的结构左右对称，每个脂环有4种不同的H，且甲基也可被取代，则与足量 H₂的加成产物一氯代物最多有5种，故B错误；
C．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故C正确；
D．该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查有机化合物的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，难度不大．

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7．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为

、

．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应

的官能团的名称醛基．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

．
（4）C生成D的化学方程式为

．

8．

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图），有关如图两种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br₂发生反应
	B．	香兰素分子中至少有12个原子共平面
	C．	1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
	D．	丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

5．在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N₂+3H₂?2NH₃，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	V（H₂）=0.1 mol•L^-1•S^-1?		B．	V（N₂）=0.2 mol•L^-1•S^-1?
	C．	V（NH₃）=0.15 mol•L^-1•S^-1?		D．	V（H₂）=18 mol•L^-1•min^-1?

12．下列化学用语的书写，不正确的是（　　）

	A．	溴化钠的电子式：		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	氢气分子的电子式：		D．	水的分子式为H₂O

2．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
（3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
②写出上述实验过程中反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

9．某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），开始充入1mol A、3mol B，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．前2s用A表示的反应速率及2S 末D的物质的量分别为（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1•s^-1，0.4 mol		B．	0.2 mol•L^-1•s^-1，0.4 mol
	C．	0.2 mol•L^-1•s^-1，0.6 mol		D．	0.4 mol•L^-1•s^-1，0.12 mol

6．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

（l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO₃+H₂=Fe+CO₂+H₂O．
（3）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO₂被H₂还原为CO
（4）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCl₂．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2-甲；加入足量纳米铁粉，对氯硝基苯去除速率与pH的关系如图2-乙．
①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
②图2-乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）₂覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行．

7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）

	A．	离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺		B．	电负性：C＞N＞O
	C．	热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S		D．	酸性：HCl＜HBr＜HI

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