下列溶液一定呈中性的是 ). A.cH+)＝cOH-)＝10-6 mol·L-1的溶液 B.pH＝7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液一定呈中性的是　　)。

A.cH＋)＝cOH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

解析　当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有cH＋)＝cOH－)的溶液一定呈中性。

答案　A

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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是(　　)

A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA

B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NA

C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

对于反应2SO₂^（g）+O₂^（g）2SO₃^（g），下列判断中正确的是( )

A.2体积SO₂和足量O₂反应，生成 2体积SO₃

B.恒温恒容，通入气体氦使压强增大，平衡向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍

D.平衡时，SO₂浓度等于O₂浓度的两倍

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：若p₁>p₂，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T₁<T₂

C．反应Ⅲ：ΔH>0且T₂>T₁或ΔH<0且T₂<T₁

D．反应Ⅳ：T₁<T₂，则该反应不易自发进行

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 (　　)

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

c（Y）/mol·L^－1 气体体积/L 温度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法中正确的是　　)。

A.凡有能量变化的过程都是化学变化

B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是　　)。

A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金刚石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则Cs，金刚石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

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C．氢化物的热稳定性：C>E D．离子结合质子能力：D>E

第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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