下列有关原电池的说法中正确的是( )A．在外电路中.电子由负极流向正极B．在内电路中.电子由正极流向负极C．原电池工作时.正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时.一定不会伴随着热能变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关原电池的说法中正确的是（　　）

	A．	在外电路中，电子由负极流向正极
	B．	在内电路中，电子由正极流向负极
	C．	原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
	D．	原电池工作时，一定不会伴随着热能变化

分析原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极．

解答解：A、在内电路中是阴阳离子移动，外电路中电子由负极流向正极，故A正确；
B、在内电路中是阴阳离子移动，外电路中电子由负极流向正极，故B错误；
C、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，故C错误；
D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D错误．
故选A．

点评本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．

练习册系列答案

	A．	n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
	B．	与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
	C．	当转移电子为n mol时，则0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为6：1：1

5．下列表示方法正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式为		B．	N₂的结构式 N≡N
	C．	O原子处于基态的轨道表示式：		D．	用电子式表示MgCl₂的形成：

2．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH₄NO₃（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）c的单质的电子式为

．
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是

（5）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

9．CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃互为（　　）

19．

实验室需要配制0.1 mol•L^-1NaOH溶液500 mL，回答下列问题
（1）如同所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是B（填序号）．配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．
（2）下列有关容量瓶用法的表述中正确的是A（填序号）
A．使用前需要检查玻璃塞处是否漏液
B．洗净后需烘干备用
C．直接加人氢氧化钠固体加水溶解
（3）配制该氢氧化钠溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体2.0g
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流．

6．以A（C₂H₂）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去．其中D在一定条件下可被氧化成酮．

回答下列问题：
（1）A的名称是乙炔；已知C是反式产物，则C的结构简式为

．
（2）⑥的反应类型是加成反应，⑧的反应类型是氧化反应．
（3）F含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基．
（4）反应⑤的化学方程式为

．
（5）肉桂酸（

）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有7种（不考虑顺反异构）．与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5-二甲基吡咯（

）的合成路线

．

3．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选　项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可使纸张变黑
D	ClO₂具有强氧化性	ClO₂可用于自来水的杀菌消毒

4．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

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