Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6L NO和5.6L O₂混合后的分子总数为0.5N_A
• B． 25g 质量分数为68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为N_A
• C． 高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子
• D． 1mol CH₅⁺中含有的电子数目为11N_A

Answer 1

分析 A、在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致气体体积偏小；
B．双氧水和水都含有氧原子；
C．n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；
D．一个CH₅⁺中含有的电子数为10．

解答 解：A、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O₂═2NO₂，分子数减少，即分子总数小于0.5N_A，故A错误；
B．双氧水和水都含有氧原子，25g质量分数68%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目大于N_A，故B错误；
C．n=$\frac{m}{M}$计算得到物质的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe₃O₄～8e^-，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子，故C正确；
D．一个CH₅⁺含有的电子数为10，1 mol CH₅⁺含有的电子数目为10N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键．