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6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图2所示：

写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．

分析 （1）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；
（2）根据图2判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；
（3）根据能量变化图计算反应热，反应焓变=反应物的键能和-生成物的键能和．

解答 解：（1）a．该反应两边的化学计量数不相等，在反应没有达到平衡时，气体的物质的量会发生改变，体系的压强也要改变，如果压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，故a正确；
b．反应中NO2是有色气体，颜色不变说明NO2的浓度不再改变，则反应达到了平衡，故b正确；
c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故c正确；
d． O2 是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故d错误，
故选：abc；
（2）根据图2判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，故答案为：△H＞0；
（3）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．

点评 本题考查了化学反应能量变化、反应焓变的计算、主要是图象分析判断和依据键能计算反应焓变的知识熟练掌握，题目较简单．

练习册系列答案
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17．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，可与NaOH水溶液发生取代反应．1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量（　　）
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14．下列操作中不正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
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（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁．
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，；蒸发时：搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅．
（3）有同学认为，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质．从能源角度考虑，你认为这个方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源．
11．阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是（　　）
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D．6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.4NA
18．下列说法不正确的是（　　）
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B．TNT爆炸的方程式为：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸过程会产生大量的黑烟
C．为迎接G20峰会，全市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
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15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）：n（O）=1：1.375，则该样品中Fe2O3的物质的量分数为0.33．（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为Ba（OH）2、Ba（HCO3）2，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1：1．
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