题目内容

进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中（若阿伏加德罗常数用NA表示）．
（1）0.1mol H2SO4约含
 
个H原子，溶于水后电离出
 
mol SO42-．
（2）36克水与
 
g CO2具有相同的氧原子数．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为
 
mol．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
 
；该金属元素的相对原子质量为
 
．
（5）标准状况是指
 
；在标准状况下，0.5molN2的体积约为
 
L，质量为
 
g．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）H原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nNA计算H原子数目；电离出硫酸根的物质的量与硫酸的物质的量相等；
（2）根据n=
m
M
计算水的物质的量，进而计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量；
（3）根据n=
m
M
计算硫酸钠的物质的量，钠离子物质的量是硫酸钠的2倍；
（4）根据氯离子物质的量计算氯化物的物质的量，再根据M=
m
n
计算氯化物的摩尔质量，进而计算该金属元素的相对分子质量；
（5）标准状况是指0℃，101kPa，根据V=nVm计算氮气的体积，根据m=nM计算氮气的质量．
解答： 解：（1）0.1mol H2SO4约含H原子数目=0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，溶于水后电离出0.1molSO42-，故答案为：0.2NA；0.1；
（2）36g水的物质的量=
36g
18g/mol
=2mol，与之具有相同的氧原子数的CO2的物质的量=
2mol×1
2
=1mol，则二氧化碳的质量=1mol×44g/mol=44g，故答案为：44；
（3）硫酸钠的物质的量=
71g
142g/mol
=0.5mol，钠离子物质的量是硫酸钠的2倍，即钠离子物质的量=0.5mol×2=1mol，故答案为：1；
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，则氯化物的物质的量=
0.2mol
2
0.1mol，此氯化物的摩尔质量为
9.5g
0.1mol
=95g/mol，该金属元素的相对分子质量=95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24；
（5）标准状况是指0℃，101kPa，0.5mol氮气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氮气的质量=0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：0℃，101kPa；11.2；14．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用．
①B的分子式为
 
．
②写出由A生成B的化学反应方程式：
 
，其反应类型为
 

（2）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是
 
，其存在
 
种同分异构体，若此有机物的一氯代物只有一种的结构简式为
 
，用系统命名法命名为
 
．
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
 
．（多选不得分）
a．Fe2O3 b．NaCl    c．Cu2S    d．AlCl3  e．MgCl2
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
 
mol．
（3）如图为电解精炼银的示意图，若B极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为
 
．
（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，其阴极的电极反应式是
 
．
写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应
 

（2）碳酸钠溶液和足量乙酸反应
 
．
傅瑞德尔一克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应如图1；乙苯还可发生如图2的反应：；又已知烯烃与HA加成时，氢原子总是加在含氢较多的不饱和碳上，如图3：试以乙烯、苯、食盐、水等为原料通过6个反应可制备图4，写出各步反应的化学方程式：
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
；
（5）
 
；  
（6）
 
．
写出下列物质的电子式
NaOH：
 
、NH4Cl：
 
、CO2：
 
、HClO：
 
、NH3：
 
．
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，反应速率v（NH3）为
 
．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率
 
．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
 
．（填序号）          
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
 
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）．
（6）已知：298K时，金属钠与O2气体反应，生成1mol Na2O固体时，放出热量414kJ，生成1mol Na2O2固体时，放出热量511kJ．由Na2O固体与O2气体反应生成Na2O2固体的热化学方程式为
 
．
包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们．下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（　　）
A、.
易燃性
B、
爆炸性
C、.
有毒性
D、.  
腐蚀性
下列说法正确的是（　　）
A、1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g
B、1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
C、1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
D、1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

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