Question

13．下列说法或表示正确的是（　　）

• A． 相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H⁺的物质的量前者等于后者
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含1mol CH₃COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3KJ
• C． 反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
• D． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

Answer 1

分析 A．两溶液中醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小；
B．醋酸为弱电解质，电离过程会吸热，导致反应中放热热量减少；
C．该溶液为燃烧反应，燃烧反应为放热反应；
D．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小．

解答 解：A．100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量都是0.001mol，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，则前者溶液中前者浓度大于后者，故A错误；
B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，由于醋酸电离吸收热量，则将含1mol CH₃COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故B正确；
C．反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，△H-T△S＜0，该反应的△S＜0，则△H＜0，反应可能自发进行，故C错误；
D．升高温度后反应速率增大，而该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡及其影响、反应热与焓变、化学平衡及其影响等知识，C为易错点，注意掌握判断反应能否自发进行的方法．