题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NA |
| B、50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA |
| D、24 g Mg与盐酸充分反应转移电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．14g氮气的物质的量为：
=0.5mol；
B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.05mol，含有0.1mol钠离子；
C．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol；
D．镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，1mol镁与足量盐酸反应生成2mol电子．
| 14g |
| 28g/mol |
B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.05mol，含有0.1mol钠离子；
C．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol；
D．镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，1mol镁与足量盐酸反应生成2mol电子．
解答：
解：A．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故A正确；
B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.05mol，0.05mol硫酸钠中含有0.1mol钠离子，含Na+数为0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故C正确；
D．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，转移电子数为2NA，故D错误；
故选AC．
B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.05mol，0.05mol硫酸钠中含有0.1mol钠离子，含Na+数为0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故C正确；
D．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，转移电子数为2NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（ ）| A、第6min后，反应就终止了 |
| B、X的平衡转化率为85% |
| C、第1-5min内，X的平均反应速率为0.1mol/（L?s） |
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已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.5 mol/（L?min） |
| B、0.1 mol/（L?min） |
| C、0.2 mol/（L?min） |
| D、0.3 mol/（L?min） |
有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（ ）
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| B、Na2CO3、HNO3、MgSO4 |
| C、Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2 |
| D、H2SO4、Na2CO3、AgNO3 |
下列变化中，加入还原剂可以实现的是（ ）
| A、Cu2+→Cu |
| B、SO2→SO3 |
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| D、NO→NO2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||
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| ||
| D、酸性高锰酸钾溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O |
（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则