题目内容

17．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（　　）
A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3﹢
C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．纯铁发生腐蚀时，不能形成原电池；
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子；
C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极；
D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极．

解答 解：A．纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A错误；
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2﹢，故B错误；
C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极，Fe失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用，故C错误；
D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池，明确工作原理及金属的腐蚀和防护即可解答，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息．

练习册系列答案
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7．下列实验操作不正确的是（　　）
A．B．C．D．
8．简答题：
（1）NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al2（SO4）3溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）NaHSO3溶液呈酸性性，原因HSO3-的电离程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
5．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，
a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液，E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
元素编号元素性质或原子结构
X第三周期元素的简单离子中半径最小
Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z原子核外电子数和周期序数相等
A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
（2）单质B的电子式．
（3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（　　）
A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
D．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为3：2；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为642 g．
7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于适量的浓硝酸，共收集到31.36L气体（N0与NO2的混合气体），向收集到的气体中通人11.2L氧气恰好能完全溶于水（气体体积均换算成标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为（　　）
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

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