题目内容

7．下列实验操作不正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭；
B、闻气体气味时，应用手轻轻在瓶口扇动；
C、试管加热应用试管夹夹持或固定在铁架台上；
D、向试管内滴加液体时要注意垂直并悬空．

解答 解：A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故A正确；
B、闻气体气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，让少量的气体飘入鼻孔，故B正确；
C、试管加热应用试管夹夹持或固定在铁架台上，且试管内液体的量不能超过三分之一，故C错误；
D、向试管内滴加液体时要注意垂直并悬空，不能深入试管内部，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了常见实验操作的正误判断，难度不大，应注意加强平视实验操作的规范性．

练习册系列答案
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17．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强
18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有SO2气体．
【实验探究】
实验操作预期现象结 论
验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫红色褪去含有Fe2+
步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色含有Fe3+
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种或以上气体
【问题讨论】
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
①认为含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H2．
15．某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（2）在图中DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）点B 与A 点沉淀物质的量的差值为0.008mol．
（4）C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．
12．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高铁的浸出率．
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2 被氧化为SO42-该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微过量的SnCl2的目的是：确保Fe3+完全转化为Fe2+．
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
c．分离，洗涤；    d．灼烧，研磨．
19．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等．
已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解．
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是稀释ClO2以防爆炸
（2）“反应2”的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解．
结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用冰水或酒精洗涤晶体．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2•3H2O），对粗产品必须进行的操作名称是重结晶．
16．硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式1s22s22p63d104s24p1．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短．
（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是sp2，SiF4微粒的空间构型是正四面体．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-，后者却是生成SiF${\;}_{6}^{2-}$：B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6．
17．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（　　）
A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3﹢
C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

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