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6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为3：2；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为642 g．

分析 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答 解：由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
由方程式可知4mol NH3被氧化时，可生成2molN2，则生成12molNH4Cl，即12mol还原产物，质量为12mol×53.5g/mol=642g，
故答案为：3：2；642．

点评 本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．

练习册系列答案
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16．硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：
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14．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2 （g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A 是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为9.375．
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；
③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．
1．72号元素所在周期和族是（　　）
A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族
11．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）
A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑
18．在2L的真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生反应：
①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．25B．12C．48D．100
15．溴、碘的氢化物还原性比氯化氢强，所以浓硫酸分别和溴化钾、碘化钾反应时，可得到溴或碘单质．有关化学方程式如下：H2SO4（浓）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（浓）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
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一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
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