Question

12．向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反应，试计算：所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（假设反应前后体积不变）．

Answer 1

分析 根据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知，0.2molFe³⁺完全反应消耗Fe的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol＜0.2mol，说明Fe过量，根据铁离子的物质的量计算出反应后生成Fe²⁺的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

解答 解 向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，发生反应为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
0.2molFe³⁺完全反应消耗Fe的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol＜0.2mol，说明Fe过量，反应后生成Fe²⁺的物质的量为：n（Fe²⁺）=0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3 mol，
所以所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为：c（Fe²⁺）=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
答：所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为0.6mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．