Question

【题目】用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是

A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

C.进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

D.若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根据图示结构可知图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是保温，减少热量的散失，故A错误；

B. 稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，0.5 mol H2SO4的稀溶液中含有1molH+，1 mol NaOH的稀溶液中含有1molOH-，恰好完全反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ，故B正确；

C. 进行中和热测定实验时，通过温度差及比热容可以计算出反应放出的热量，故C正确；

D. 若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，过量的盐酸不参加反应，从理论上说所求中和热不变，故D正确；

故选A。