题目内容

【题目】下列说法中正确的是

A.元素的第一电离能越大,其金属性越强

B.原子核外的 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子,而 d轨道上尚未排有电子的两种原子,其对应元素不一定位于同一周期

C.元素电负性越大的原子,失电子能力越强

D.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关

【答案】B

【解析】

A.第一电离能越大,原子失电子能力越弱,金属性越弱,故A错误;

B.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子的原子是Ar,而3d轨道上没有排电子的原子可以在4s轨道上排了电子,所以可以是氩元素,也可以是钾,故B正确;

C.元素电负性越大的原子,吸引电子能力越强,故C错误;

D.金属单质跟酸反应时,例如钠生成价的化合物,镁生成价的化合物,铝生成+3价的化合物,所以不只跟该金属元素的第一电离能有关,与第二电离能,第三电离能也有关系,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】基于新材料及3D打印技术,科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉,球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液,其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释),此过程是_______(填吸收放出)能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________

a.吸收前溶液中c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

b.吸收过程中,体系中所有的含碳微粒是CO32、HCO3、H2CO3

c.n(CO2):n(Na2CO3)=1:3时,溶液中c(CO32)<c(HCO3)

d.溶液中始终有c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

(3)将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。

已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H=-127.8 kJ/mol,如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中,投料为1 mol CO23 mol H2时,测得温度对CO2的平衡转化率的影响,改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_____________(带入数值列出计算式即可)

b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3(填“>”、“<”“=”),判断依据是____________________________

③下列说法正确的是_____________

a.平衡常数大小:M=M1> N

b.其他条件不变,b条件时增加催化剂用量,则250℃CO2的平衡转化率可能达到M

c.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d.工业生产中采取较高温度(250 ℃左右)是为了提高催化剂活性加快反应速率。

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