题目内容
【题目】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，则其正极上的电极反应为___________。
（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：_________。
（3）用Fe做阳极，KOH溶液做电解质溶液，进行电解，在阳极得到FeO
，写出阳极的电极反应式____________________________________
（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_____，该电池正极上的电极反应式为 _______________；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有____mol电子发生转移。
【答案】PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O Cu Cu-2e－＝Cu2+ Fe－6e－＋8OH－＝FeO
＋4H2O CH3OH O2+4H++4e－＝2H2O 1.2
【解析】
根据原电池原理及总反应方程式书写电极反应式，判断正负极；根据电解池原理及放电顺序书写电极反应式；根据甲醇燃料电池的原理分析电池的正负极、电极反应式并根据反应式计算转移电子数。
（1）放电时，PbO2在正极发生还原反应，根据总反应分析得正极上的反应式为PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O，故答案为： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O；
（2）反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2中，Cu失去电子发生氧化反应，Cu-2e－＝Cu2+，所以原电池中负极材料是Cu，故答案为：Cu；Cu-2e－＝Cu2+；
（3）铁作阳极失电子，发生氧化反应，生成FeO，根据电荷守恒判断，电解质溶液中OH-参加反应，则电极反应式为：Fe－6e－＋8OH－＝FeO＋4H2O；故答案为：Fe－6e－＋8OH－＝FeO＋4H2O；
（4）原电池中H+向正极移动，根据图中氢离子的移动方向可知c口一侧的电极为正极，所以b口一侧的电极是负极，甲醇在负极上发生氧化反应，故b口通入的是CH3OH；正极上氧气发生还原反应，得电子，与氢离子结合生成水，电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；负极上的电极反应为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2，6.4g甲醇(CH3OH)的物质的量为
，完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2mol，
故答案为：CH3OH；O2+4H++4e－＝2H2O；1.2。
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，向
的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的
，则该溶液中
B.根据下表中有关共价键的键能：
共价键 |
|
|
|
|
键能 | 348 | 610 | 413 | 436 |
可以计算出反应：
的
C.一定量的复盐
溶液中逐滴加入
溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是
D.已知：
，
，向该温度下的饱和
溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使
增大
