Question

为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

C、D

．
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是

D

A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为

用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却

；
（4）A溶液是

BaCl₂（其它试剂只要合理也可以）

（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是

静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生

；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为

23700m2

233m

%．（已知KAl（SO₄）₂?12H₂O的式量为474）

Answer 1

分析：（1）使用托盘天平时，无论称量任何药品都要放在质量大小相等的纸片上或小烧杯中，不能直接放在托盘上称量，托盘天平精确到0.1，只能粗略称量；
（2）当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
（3）为防止固体吸收空气中的水而重新生成结晶水合物，应在干燥管中冷却；
（4）检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，判断溶液是否足量的方法是静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生；
（5）根据生成硫酸钡的质量计算明矾的质量，从而计算样品的纯度．

解答：解：（1）A、用托盘天平称量药品质量时，要先调节托盘天平的零点，使左右平衡，故A正确；
B、称量时应将药品放在左盘，砝码放在右盘，故B正确；
C、使用托盘天平时，无论称量任何药品都要放在质量大小相等的纸片上或小烧杯中，不能直接放在托盘上称量，故C错误；
D、托盘天平精确到0.1，只能粗略称量，故D错误；
E、称量完毕，为防止砝码生锈，应把砝码放回砝码盒中，故E正确．
故答案为：C、D；
（2）A、药品不能长时间加热，否则会使药品分解而变质，故A错误；
B、称量时一定会存在误差，两次称量的结果不可能一样，故B错误；
C、加热至一定程度时，不能看见有气体生成，不能作为判断的依据，故C错误；
D、当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水，故D正确．
故答案为：D；
（3）为防止固体吸收空气中的水而重新生成结晶水合物，应在干燥管中冷却，注意用坩埚钳夹持，
故答案为：用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却；
（4）检验样品的纯度，可加入氯化钡溶液，根据生成硫酸钡的质量测定样品的纯度，判断溶液是否足量的方法是静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生，
故答案为：BaCl₂（其它试剂只要合理也可以）；静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生；
（5）干燥后生成硫酸钡的质量为m₂g，则硫酸钡的物质的量为

m2g

233g/mol

=

m2

233

mol，则KAl（SO₄）₂?12H₂O的质量为

1

2

×

m2

233

mol×474g/moL=

237m2

233

g，所以明矾的纯度为

237m2 233 g

mg

×100%=

23700m2

233m

%．

故答案为：

23700m2

233m

%．

点评：本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项．