题目内容
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中得到 mol电子．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
（3）上述反应中，氧化剂是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2；
（2）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应；
（3）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算．
（2）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应；
（3）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以化合价升高的反应物是KCl，
故答案为：KCl；
（2）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故答案为：KMnO4；5．
故答案为：KCl；
（2）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故答案为：KMnO4；5．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子守恒、物质之间的关系解答，题目难度不大．
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