题目内容
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：X＜Z＜W |
| B、非金属性：Y＞Z |
| C、最高化合价：X＜Y |
| D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素的相对位置可知，X为N元素、Z为S元素、W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．同主族自上而下非金属性减弱；
C．O元素没有最高正化合价；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．同主族自上而下非金属性减弱；
C．O元素没有最高正化合价；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强．
解答：
解：Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素的相对位置可知，X为N元素、Z为S元素、W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＜W＜Z，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞Z，故B正确；
C．O元素没有最高正化合价，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D正确，
故选BD．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＜W＜Z，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞Z，故B正确；
C．O元素没有最高正化合价，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D正确，
故选BD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，C选项中注意F、O元素没有最高正化合价．
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| a | ||||
| b | c | |||
| d | e | |||
| f |
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