Question

（10分）（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。

（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。

（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。

Answer 1

（1）； 5/8 （1分） NA （1分） （2）O2>I2>S(2分) (3) 2H+ +SO42- +Ba2+ + 2OH-= BaSO4 ↓+ 2H2O SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ (2分) （4）HCO3- + H+ H2O+CO2 ↑(2分)

【解析】

试题分析：（1）从反应中可以看出有10个Cl原子的化合价从-1价变为0价，则被氧化的盐酸占反应盐酸总量10/16= 5/8 ，从反应中可以得出，每生成5分子的Cl2需要注转移10e-,当标准状况下有11.2L氯气(0.5mol)生成时转移的电子为1mol，个数为NA。(2)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，从第一个反应中得出：氧化性：O2>I2，从第二个反应得出，氧化性：I2>S ，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：O2>I2>S。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时SO42-,H+反应完，此时SO42-还有剩余，离子方程式为：2H+ +SO42- +Ba2+ + 2OH-= BaSO4 ↓+ 2H2O，继续滴加Ba(OH)2溶液，SO42-与Ba2+反应，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓。（4）小苏打是NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为：HCO3- + H+ H2O+CO2 ↑

考点：氧化还原反应电子的转移计算，氧化性的比较、离子方程式的书写。