题目内容
将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+) B．Ka(HF)
C．c(F-) D．c(OH-)
D
【解析】
试题分析：加水稀释溶液的酸性减弱，碱性增强，故c(H+)减小，c(OH-)变大，c(F-) 变小，Ka(HF)只和温度有关，温度不变，Ka(HF)不变，选D
考点：溶液稀释时的物质的浓度变化、平衡常数的影响因素。
单元期中期末卷系列答案（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。
②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________________
A．碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定次数 | 待测溶液A的体积(mL) | 消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积 |
1 | 25.00 | 22.50 |
2 | 25.00 | 22.55 |
3 | 25.00 | 22.45 |
试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。
。
2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为： 
均属于酸性氧化物
离子的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤 、 。
（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。