题目内容
在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（ ）
| A、溶液中钙离子数目减小 |
| B、溶液中钙离子浓度减少 |
| C、溶液中氢氧根离子浓度增大 |
| D、pH减小 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，饱和溶液的浓度只与温度有关，溶液浓度保持不变．
解答：
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；
由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．
故选A．
由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析，难度不大．
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