Question

某化学实验室有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是

 

，一定不含的物质是

 

，可能含有的物质是

 

．（以上各种物质均写化学式）
（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：
①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO₄：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．

解答： 解：依据题干信息和实验过程可知，
①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO₄：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含CuSO₄，可能含有NaCl，
故答案为：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）依据各步实验现象可知，
①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO₄，生成沉淀的是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

点评：本题考查了离子性质的实验现象判断，物质检验的实验方法的发消息应用，掌握物质性质和特征反应现象是解题关键，题目难度中等．